Question

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置                       。
（2）戊的名称为_________________；用途           （只写一种）。
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）
（2）次氯酸  （1分）做漂白剂 （其他合理均给分）（1分）
（3）MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^―Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O （2分）
（4）3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl  (3分)
（5）3Fe +8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O  (3分)
（6）向盐酸中加入适量的FeCl₂晶体，（1分）然后加水稀释，并加入少许铁粉。（1分）

解析试题分析：已知B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子，又知B原子序数最小，推测B为H元素，戊光照分解得到甲和C，则戊是HClO。
（1）E为Fe，位于第四周期第Ⅷ族
（2）戊为HClO，可做漂白剂。
（3）实验室制备氯气，注意离子方程式的书写。
（4）氯气可以氧化氨气，得到氮气。
（5）铁和稀硝酸反应，得到一氧化氮。
（6）制备FeCl₂溶液，需要考虑防止亚铁离子的水解和防氧化。
考点：本题考查了元素的推断，涉及到了10电子微粒，实验室制备，化学方程式的书写的知识，推导过程有一定的难度。