题目内容
（6分）（2012?重庆）下列叙述正确的是（ ）
| A．Fe与S混合加热生成FeS2 |
| B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 |
| D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 |
C
解析试题分析：A．Fe与S混合加热生成FeS；
B．NaHCO3加热易分解；
C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；
D．白磷在空气中加热时会燃烧．
解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；
C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；
D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识．
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根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2 |
| C | 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 | 氧化性：Cl2＞Br2＞S |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：S＞C＞Si |
下列各组物质不能实现直接转化的是
| A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 | B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 |
| C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl |
中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
| A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子 |
| B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 |
| C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 |
| D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
| A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 |
| C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 |
| D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH) 3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 |
下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 | 试纸变蓝色 | 氧化性：I2＞Cl2 |
| B | 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性：HCl＞H2CO3 |
| C | FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪色 | Fe2+有还原性 |
| D | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| | 实验事实 | 结论 |
| ① | 在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶 液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 | 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| ② | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| ③ | 已知反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋ 10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2 | 氧化性强弱顺序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO |
| ④ | 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶 液的pH，后者较大 | 非金属性：S＞C |
A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部
下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是
| 物质 选项 | a | b | c |
| A | Si | Na2SiO3 | SiO2 |
| B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
| D | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH |