题目内容
下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A.向漂白粉浊液中通入过量CO2 |
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 |
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2 |
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
A
解析试题分析:A.漂白粉的氯化钙、次氯酸钙的混合物,若向漂白粉浊液中通入过量CO2,会产生碳酸氢钙和原混合物中的氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物,正确;B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,由于氯化铝是强酸弱碱盐,盐水解得到氢氧化铝和盐酸,盐酸挥发,所以最后得到的是氢氧化铝,是纯净物,错误;C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物,错误;D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是纯净物,错误;
考查物质的化学性质及反应后的溶液蒸干后得到的成分的分析的知识。
练习册系列答案
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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是
A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 |
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 |
C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 |
D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na |
在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是
| 干燥气体a | 液体b |
A | NO2 | 水 |
B | C12 | 饱和食盐水 |
C | NH3 | 水 |
D | CO2 | 4 mol·L—1NaOH溶液 |
下述实验设计能够达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) | 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液 |
B | 除去Cu粉中的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>Ⅰ2 |
C | 左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀 | 氧化性:Cl2>Br2>S |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:S>C>Si |
下列各组物质不能实现直接转化的是
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 | B.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 |
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | D.Na→Na2O→Na2CO3→NaCl |
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 |
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 |
C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 |
D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH) 3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒 |