题目内容
【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )。
A.该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－
B.该溶液中一定含有K+、、、Cl－
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片观察)进行判断
D.该溶液中可能含有Cl－
【答案】B
【解析】
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的几种，①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成，说明无Al3+、Mg2+，②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L1盐酸即物质的量为0.001mol，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，说明含有、，无，根据碳酸根和钡离子不共存，得到无Ba2+，③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g即AgCl物质的量为0.003mol，则说明原溶液中含有Cl－。
A. 根据前面分析得到该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、，故A错误；
B. 根据前面分析得到该溶液中一定含有、、Cl－，由于溶液呈电中性，因此一定含有K+，故B正确；
C. 根据溶液电荷守恒得到溶液含有K+，不用做焰色反应实验，故C错误；
D. 根据前面分析信息得到该溶液中一定含有Cl－，故D错误。
综上所述，答案为B。
【题目】（1）已知①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
②CH4 (g)＋
O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___。
（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol－1。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示。
回答下列问题：
①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为___(保留两位有效数字)。
②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。