W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的电负性在同周期主族元素中最大.(1)X位于元素周期表中的位置 ,18W与X形成原子个数1:1的物质.该物质与H2O反应的化学方程式 .(在化学式中标出质量数18)(2)X的单质和Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置；¹⁸W与X形成原子个数1：1的物质，该物质与H₂O反应的化学方程式。（在化学式中标出质量数18）
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。

（1）第三周期ⅠA族 2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O=2Na¹⁸OH + 2NaOH+ ¹⁸O₂（2分）
（2）Si HCl
（3）SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl（2分，其余为1分）

解析试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为8，W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，Z为Cl元素；（1）X为Na，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；¹⁸W与X形成原子个数1：1的物质为Na₂¹⁸O₂，与H₂O反应的化学方程式为2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O=2Na¹⁸OH + 2NaOH+ ¹⁸O₂（2）根据晶体结构和钠和硅的物理性质分析，钠的熔点较低，硅熔点较高根据同主族元素性质递变规律知，氯化氢比溴化氢稳定；（3）SiCl₄和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，反应方程式为：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl。
考点：考查元素推断、位构性之间的关系及化学用语的书写。

练习册系列答案

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I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

X
		Y

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子。电池反应为：16W(l)+nY₈(l)

8W₂Y_n(l)。放电时，W⁺离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yB

zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）该温度下，当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X₂M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG₂ Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为       ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为          。
（2）经测定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为         晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是          （填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                    。
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为             ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                    。

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；Z₂Y₂中所含化学键类型是；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂。

（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①化合物XN的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为           。
③工业上制取单质M的化学方程式为                             。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                      。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为          ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有          个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             （填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是      （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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