题目内容

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
   
①ⅡA族元素的价电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F、Na、Mg2、Al3的离子半径__________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N、Z、X离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①化合物XN的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液均呈碱性,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________,B的化学式为           
③工业上制取单质M的化学方程式为                             

(1)①b(1分)  ②c(1分)  ③a(1分)
(2)①HCl(1分)  ②离子键、(极性)共价键(2分)  NaClO(2分)
③SiO2+2CSi+2CO↑(2分)

解析试题分析:(1)①因同一主族元素的最外层电子数相等,故选b;②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数,同一周期元素的最高化合价逐渐增大,故选c;③核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,所以离子半径为:O2–>F>Na+>Mg2+>Al3+,故选a。(2)Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则最外层电子数为6,核外电子总数为8,故Y为O;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,则电子层数为3,最外层电子数为4,故M为Si;N、Z+、X+离子的半径逐渐减小,且N的原子充数比M大,则N为氯,Z为钠;化合物XN常温下为气体,且X的原子充数最小,则X为氢。①XN为氯化氢,化学式为HCl;②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液均呈碱性,组成元素的原子数目之比为1:1:1,满足条件的A物质应为NaOH,所以化合物A中既含有离子键又含有共价键,“84”消毒液的有效成份是次氯酸钠,所以B的化学式为NaClO,③工业上用焦炭高温下还原二氧化硅来制备硅,化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑
考点:考查原子结构与元素的性质、化学键、无机物的推断。

练习册系列答案
相关题目

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,
其中Cl化合价为价。
(1)氯原子最外层有     种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式          
(2)下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A.CS2中各元素的化合价          B.气态氢化物的稳定性
C.元素在周期表中的位置          D.最高价含氧酸的酸性 
(3)以下性质的比较正确的是
A.键长:HF>HCl            B.稳定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl            D.沸点:HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应① O3O2 +[O]-Q   平衡常数为K1
反应② [O]+O32O2+Q 平衡常数为K2
总反应:2O33O2+Q   平衡常数为K。
(4)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
(5)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)
A.40°C、pH=3.0     B.10°C、pH=4.0       C.30°C、pH=7.0
(6)下列叙述正确的是
A.降低温度,K增大               B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率        D.压强增大,K2减小

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别属于同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置:                       
(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是          (填序号)。
a.两元素组成的化合物中D元素为正价           b.单质的熔沸点的高低
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d.气态氢化物的稳定性
(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲离子含有18个电子,乙离子含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                                                   
(4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式:                                               (已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ)。
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池,燃料电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则N极的电极反应式为:                                                      

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为                    
(2)B2 A和X的分子结合质子的能力不同,只用一个离子方程式就能证明,写出该离子反应方程式                                                   
(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体,物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为      ,Q为       (填化学式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂,甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷,写出该反应方程式                                          
(6)已知工业合成X的反应方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有        
A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等
B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X
C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低
D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小

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