题目内容

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图                          ;写出元素X的气态氢化物的电子式                      ;离子半径比较:Y离子          Z离子(填“>”或“<”)。
(2)写出Z原子的核外电子排布式                    
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是               
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(1)    >
(2)1S22S22P63S23P1
(3)Al(OH)3Al3+ + 3OH- 、Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O
(4)F   bc

解析试题分析:
(1)T元素人体内含量最多,且单质是常见的助燃剂,故T为氧元素。X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。故X为氮元素。Y但在在空气中燃烧发出黄色的火焰,Y为钠元素。Z为第三周期元素的简单离子中半径最小,故Z为铝元素。Y、Z简单离子电子层结构相同,故原子序数越大,离子反应越小,故Y离子>Z离子。
(2)Z为铝元素,故核外电子排布为1S22S22P63S23P1
(3)Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,其电离分为酸式电离,Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O;碱式电离,Al(OH)3Al3+ + 3OH-
(4)T元素为氧元素,元素周期表中,非金属性最强的元素为F,故非金属性O<F。a,二者都为分子晶体,单子颜色的深浅主要由相对分子质量大小控制。b,氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质,证明,F能够将T的氢化物中置换出来,证明F的非金属性较强。c,氟与T形成的化合物中T元素呈正价态,证明F得电子能力大于T,故F的非金属性较强。d,两元素的单质与氢气化合时的难易程度,或得到氢化物的稳定程度可比较非金属性强弱,与得电子数目无关,故选择bc。
考点:原子结构、元素周期律、非金属性强弱判断。

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(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:

元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中,最可能处于同一族的是            
②T元素最可能是       (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于      族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为      ,其中心原子的杂化方式为      

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