由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物的物质的量的变化关系如图所示.则以下对其组成的判断不正确的是( )A．可能有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烷D．一定没有丙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．

由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（　　）

A．

可能有乙烯

B．

一定有甲烷

C．

可能有丙烷

D．

一定没有丙烯

分析由图可知两种气态烃的平均组成为C_1.6H₄，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH₄，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此判断．

解答解：由图可知两种气态烃的平均组成为C_1.6H₄，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH₄，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，可能含有C₂H₄或含有C₃H₄等，一定没有丙烯，丙烷，故选C．

点评本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

练习册系列答案

MOOC淘题作业与测试系列答案

学习探究诊断系列答案

经纶学典教材解析系列答案

细解巧练系列答案

高效学案金典课堂系列答案

一线课堂导学案系列答案

走向中考考场系列答案

新编能力拓展练习系列答案

练案系列答案

金榜行动系列答案

相关题目

14．合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
方法一：CaCO₃-→CaO$\stackrel{C}{→}$CaC₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH≡CH$\stackrel{HCN}{→}$CH₂═CH-CN
方法二：CH₂═CH-CH₃+NH₃+$\frac{3}{2}$O₂$→_{425～510℃}^{催化剂}$ CH₂═CH-CN+3H₂O
对以上两种途径的分析中，正确的是（　　）
①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染
④方法二需要的反应温度高，耗能大．

15．下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（　　）

	A．	原子序数依次增加		B．	原子核外电子层数依次增加
	C．	原子得电子能力逐渐减弱		D．	金属性逐渐增加

12．已知臭氧具有很强的氧化性，下列能使臭氧层遭到破坏的物质是（　　）
①SO₂ ②CO₂ ③CO ④N₂ ⑤氟利昂．

19．分别含有S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，SiO₃^2-的四种溶液，只用一种化学试剂就可以鉴别．这种试剂是稀盐酸．

9．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ•mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为1：2，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是CO（填化学式）
（2）G元素的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是无明显现象（或钝化）．
（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合）．

①图Ⅰ所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为12，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为12；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O（写元素符号），H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为1：6；
③三种晶体中熔点高低的顺序为CaF₂＞Cu＞H₃BO₃（填化学式），H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力、氢键．

16．按要求完成下列各题：
（1）vmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是
A．c=$\frac{1000ρW}{M}$ B．c=$\frac{1000m}{VM}$ C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
（2）用质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL 1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
a．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
b．在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₆的有机物最多存在3个碳碳单键，与C₄H₁₀的碳碳单键数相同
	B．	和均是芳香烃，是芳香族化合物
	C．	和分子组成相差一个-CH₂-，因此是同系物
	D．	分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C₂H₅OH

14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）

	A．	欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入AgNO₃溶液
	B．	乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
	C．	淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解
	D．	可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸