题目内容
【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝ 。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则
a＝ 。
【答案】（1）0.0016 mol/( L·s)；（2）0.025；（3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等；（4）0.1。
【解析】
试题分析：（1）消耗PCl5的物质的量为0.16mol，根据化学反应速率的表达式，v(PCl5)=0.16/(2×50)mol/( L·s)=0.0016mol/( L·s)；（2）根据平衡常数的表达式，K=c(PCl3)×c(Cl2)/c(PCl5)=0.1×0.1/0.4=0.025；（3）提高PCl5的转化率，促使反应向正反应方向进行，因此措施是升高温度、降低压强、移走PCl3等；
（4）PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g)
起始： 0.5 0 a
变化： 0.5×20% 0.1 a＋0.1
平衡： 0.4 0.1 a＋0.1
化学平衡常数只受温度的影响，代入数值，K=0.025，解得a=0.1。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。
方法I | 用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2 |
方法II | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
② 方法II发生反应的化学方程式为______________。
（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。
（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。
① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。
② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。
（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。
