题目内容

6．Cu（NO3）2是制备Ca-Zn-Al系列催化剂的重要原料，制取Cu（NO3）2现有三种方案
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（　　）
A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
B．制取相同量的Cu（NO3）2，①产生的有毒气体的物质的量比②多
C．从环保角度考虑，应选用方案③
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

分析 A．根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，据此比较判断；
B．根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，生成NO、NO2的物质的量，据此比较判断；
C．根据N原子守恒，计算制备1molCu（NO3）2硝酸的利用率，产生等量的硝酸铜假设为3mol，①产生2molNO、②产生6mol二氧化氮，三种方案中①、②都生成污染性气体，③最经济环保；
D．稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应．

解答 解：A．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要$\frac{8}{3}$molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A错误；
B．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出 $\frac{2}{3}$molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；
C．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中需要$\frac{8}{3}$molHNO3，放出 $\frac{2}{3}$molNO气体，硝酸利用率为$\frac{\frac{8}{3}-\frac{2}{3}}{\frac{8}{3}}$=75%，②中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为$\frac{4mol-2mol}{4mol}$=50%，③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，产生等量的硝酸铜假设为3mol，①产生2molNO、②产生6mol二氧化氮，方案③没有生成污染物，且消耗硝酸最少，应选用方案③，故C正确；
D．稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生对实验方案的理解与评价等，题目难度中等，实质是根据方程式的计算．注意基础知识的灵活运用与掌握．

练习册系列答案
相关题目
16．下列说法中不正确的有（　　）
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，
水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质．
A．0项B．1项C．2项D．3项
17．实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3-）的键角相对大小顺序为（　　）
A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①═②═③
14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．氧化剂发生氧化反应
B．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂一定是还原剂
1．某无色溶液与NaHCO3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Cl-、K+、H+、SO42-
C．Na+、Cl-、K+、Ag+D．Fe2+、SO42-、OH-、Na+
11．加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl
18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
B．棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质，都能水解，但水解产物不同
C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物，葡萄糖与果糖互为同分异构体
D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
15．氯气是一种有毒气体．
（1）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；在该反应中，氧化剂是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（2）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（3）氯气如果泄露会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气．有关反应的化学方程式如下：2NH3+3Cl2═6HCl+N2
在检验过程中若出现冒白烟现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）HCl+NH3=NH4Cl．
16．能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是（　　）
A．氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠B．烧碱溶液、紫色石蕊试液
C．新制Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液D．新制Cu（OH）2悬浊液、溴水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网