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17．实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3-）的键角相对大小顺序为（　　）
A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①═②═③

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式和微粒空间构型来判断．

解答 解：①甲基（-CH3）含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，由于孤电子的影响小于孤电子对，故键角大于107°18′小于120°；
②碳正离子（CH3+）含有3个σ键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120°；
③碳负离子（CH3-）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为107°18′，
故选A．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．

练习册系列答案
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12．铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等．
完成下列计算：
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日均需精辉铜矿．66.5 t    日均产SO2标准状况下体积．7.17×106 L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物．计算原FeCl3溶液的物质的量浓度．
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2．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
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9．由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物x g，经完全燃烧生成CO2 4.48L（标准状况），完全中和同质量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，则x的数值可能是（　　）
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②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（　　）
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（1）A的原子结构示意图为．
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b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
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（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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