题目内容
14.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A. | 氧化剂发生氧化反应 | |
B. | 当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 | |
C. | 任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 | |
D. | 氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂一定是还原剂 |
分析 氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,氧化剂与还原剂可能为同种物质或不同物质,置换反应中一定存在元素的化合价变化,以此来解答.
解答 解:A.氧化剂发生还原反应,故A错误;
B.当反应中有一种元素被氧化时,可能同种元素被还原,如氯气与水的反应,故B错误;
C.置换反应中一定存在元素的化合价变化,一定属于氧化还原反应,故C正确;
D.氧化还原反应中的反应物,可能既不是氧化剂也不是还原剂,如过氧化钠与水的反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D错误;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查,注意结合实例分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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A. | A2、B2、AB均为气体,正反应放热 | |
B. | AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 | |
C. | AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 | |
D. | AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 |
2.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O),为测定某碱式硫酸铁的组成,取5.130g样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式为( )
A. | Fe2O3•2SO3•7H2O | B. | 4Fe2O3•10SO3•25H2O | ||
C. | 3Fe2O3•6SO3•20H2O | D. | 2Fe2O3•5SO3•17H2O |
9.由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物x g,经完全燃烧生成CO2 4.48L(标准状况),完全中和同质量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液,则x的数值可能是( )
A. | 5.40g | B. | 6.25g | C. | 7.85g | D. | 8.10g |
19.下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法不正确的是( )
A. | Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 | |
B. | 相同温度时,Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度 | |
C. | Na2CO3 和NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2 气体 | |
D. | NaHCO3 一定条件下可转化为Na2CO3,但Na2CO3 不能转化为NaHCO3 |
6.Cu(NO3)2是制备Ca-Zn-Al系列催化剂的重要原料,制取Cu(NO3)2现有三种方案
①Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是( )
①Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是( )
A. | 制取相同量的Cu(NO3)2 需硝酸的量③最多 | |
B. | 制取相同量的Cu(NO3)2,①产生的有毒气体的物质的量比②多 | |
C. | 从环保角度考虑,应选用方案③ | |
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3.下列关于化学键的叙述,正确的一项是( )
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 单质分子中均存在化学键 | |
C. | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
D. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |