题目内容
【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是
A.电解池中惰性电极C1为阴极
B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用
C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式：H2S
S↓+H2↑
【答案】B
【解析】
A.根据图示可知C1电极产生Fe3+，应该是发生氧化反应，所以C1电极为阳极，A错误；
B.电解池中生成FeCl3可作为反应池中的反应物，则FeCl3溶液在反应过程中可循环利用，B正确；
C.反应池中反应物H2S是气体，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C错误；
D.电解池中Fe2+失去电子，被氧化，H+获得电子被还原，所以电解池中总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑，D错误；
故合理选项是B。
【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS2(s)+O2(g)
Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1
②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)； ΔH2
③SO3+H2O=H2SO4
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=_______________。
(2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率
0.1Mp | 0.5Mp | 1Mp | 10Mp | |
400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600℃ | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ；
(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1
