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【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl﹣和ClO﹣)的比值与反应的温度有关,用40gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):
(1)NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1;
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl﹣)=6c(ClO﹣),则溶液中c(ClO﹣)=molL﹣1 .
【答案】
(1)4
(2)0.5
【解析】解:(1)c(NaOH)= = = =4mol/L,所以答案是:4;(2)溶液中c(Cl﹣)=6c(ClO﹣),因为溶液体积相同,所以n(Cl﹣)=6n(ClO﹣),根据转移电子相等得n(Cl﹣)×1=n(ClO﹣)×1+n(ClO3﹣)×5,则n(ClO﹣)=n(ClO3﹣),即c(ClO﹣)=c(ClO3﹣),溶液中存在电荷守恒c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(ClO3﹣)=8c(ClO﹣)=c(Na+)=4mol/L,所以c(ClO﹣)=0.5mol/L,所以答案是:0.5.
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