[题目]随着建筑装饰材料进入百姓家庭.某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高.影响人体健康．这些污染物最常见的是( )A.一氧化碳B.二氧化硫C.臭氧D.甲醛.苯等挥发性有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（　　）
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.臭氧
D.甲醛、苯等挥发性有机物

【答案】D
【解析】解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来．

故选D．

装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

【题目】下列操作不能用于检验NH3的是(　　)

A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C. 气体与浓硫酸靠近 D. 气体与浓盐酸靠近

【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是(　　 )

A.硫酸中加入锌粒B.硝酸中加入铜片

C.硫粉在空气中燃烧D.碳与氧气反应

【题目】某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：

实验一：制取二氧化氮

（1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是______________；图l装置的缺点是_______________。

实验二：二氧化氮溶于水

（2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是_________________________；反应的化学方程式是____________________。

【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（）
A.该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣
C.该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．

【题目】如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )

A. 元素的最高正化合价：

B. 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物

C. 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol

D. 元素④在自然界中存在游离态

【题目】（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。

（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。

（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

试题分类