题目内容
将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池．根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的 _极，这一极的电极反应式为 ．
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据得失电子判断燃料电极的正负极，根据得失电子及产物的性质写出电极反应式；
解答：
解：燃料燃烧时失电子发生氧化反应，为原电池的负极，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极上通入的气体，难点是电极反应式的书写，注意碱性条件下甲烷失电子不能生成二氧化碳，要生成碳酸根离子，为易错点．
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