题目内容
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是
A.简单氢化物的沸点：Y<Z
B.化合物WY3中只存在离子键
C.原子半径：W>Z>Y>X
D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则
=
，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。
由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y<Z，故A正确；
B．化合物WY3为NaN3，为离子化合物，含离子键及N、N之间的共价键，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C错误；
D．X2Z为H2O， W2Z2为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误；
故选A。
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