Question

16．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量大于生成物总能量
• B． 若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
• C． 101 kPa时，2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺ （aq）+OH^- （aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析 A．根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；
B．能量越高越不稳定，结合反应是放热反应分析；
C．燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸溶解过程中伴随热效应．

解答 解：A．△H=-216 kJ•mol^-1，表示该反应为放热反应，在放热反应中，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故A正确；
B．能量越高越不稳定，A═B△H＜0，说明A的能量比B高，所以A不稳定，故B错误；
C．燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2mol氢气放出的热量大于571.6 kJ/mol，故C错误；
D．含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸溶解过程中伴随热效应，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，理解反应热的概念是解题关键，题目较简单．