Question

4．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃?H₂O）、⑤NH₄HCO₃
（1）①溶液显酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是③①②④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

Answer 1

分析 （1）氯化铵溶液中，铵根离子水解显示酸性；
（2）CH₃COONH₄中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，显示中性，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒来判断；
（3）根据铵根离子水解平衡移动的影响因素来回答；
（4）醋酸铵显示中性，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，NH₄HCO₃溶液呈碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，据此回答．

解答 解：（1））氯化铵溶液中，铵根离子水解显示酸性，即：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）CH₃COONH₄中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，显示中性，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）①NH₄Cl显示酸性，②CH₃COONH₄显示中性，③NH₄HSO₄显示酸性，④氨水（NH₃?H₂O）显示碱性，属于弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，醋酸根离子会促进铵根离子的水解，所以四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是③①②④，故答案为：③①②④；
（4）醋酸铵显示中性，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，NH₄HCO₃溶液呈碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，所以HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强，故答案为：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

点评 本题考查学生盐的水解原理的应用以及离子浓度大小比较等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．