题目内容
【题目】下列属于电解质的是（ ）
A.稀盐酸B.蔗糖C.硫酸铜D.漂白粉
【答案】C
【解析】
根据题中电解质可知，本题考查电解质概念，运用在熔融状态或水溶液中能导电的化合物称为电解质分析。
A.稀盐酸是氯化氢气体溶在水中形成的溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B.蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，称为非电解质，B项错误；
C.硫酸铜是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质，C项正确；
D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；
答案选C。
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
【题目】如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）⑧的元素符号是________(填写元素符号)。
（2）表中金属性最强的元素是____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是_______。
（3）写出①、③、④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑧非金属性的强弱（用化学方程式表示）：_______。
（5）③、⑦两种元素形成的化合物的电子式为_____，⑦的气态氢化物的电子式为_______。