Question

【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）_____________

②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施_____________

Answer 1

【答案】NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O Mg2ClO(OH)3·H2O的摩尔质量为168.5g·mol-1，Mg2ClO(OH)3·H2O中镁含量的理论值：=28.49%，产品中镁含量的测定值为29.01%，大于28.49%，比理论值偏高；由Mg2ClO(OH)3·H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯含量的理论值：=42.14%，产品中有效氯含量的测定值为40.28%，小于42.14%，比理论值偏低 Mg(OH)2等杂质；制备过程能减少产品中含有该杂质的措施：在形成沉淀的过程中加速搅拌、缓慢滴加NaOH溶液等(答出一点即可)

【解析】

(1)从上述流程中可以看出，Mg2+、ClO-、OH-都进入沉淀中，则滤液中含有Na+、Cl-；

(2)Cl2与NaOH溶液反应获得NaCl、NaClO等；

(3)①Mg2ClO(OH)3·H2O的摩尔质量为168.5 g·mol-1，Mg2ClO(OH)3·H2O中镁含量的理论值：=28.49%，根据实际镁含量与理论镁含量相比，确定偏高还是偏低，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯含量的理论值：=42.14%，根据实际有效氯含量与理论有效氯含量相比，确定偏高还是偏低。

②通过比较确定镁含量变化，推测产品中可能含有Mg(OH)2、MgCl2、Mg(ClO)2中的某一种或几种，并制订制备过程能减少杂质的措施。

(1)从上述流程中可以看出，Mg2+、ClO-、OH-都进入沉淀中，则滤液中含有Na+、Cl-，可回收的主要物质是NaCl；

(2)Cl2与NaOH溶液反应获得NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O；

(3)①Mg2ClO(OH)3·H2O的摩尔质量为168.5g·mol-1，Mg2ClO(OH)3·H2O中镁含量的理论值：=28.49%，产品中镁含量的测定值为29.01%，大于28.49%，比理论值偏高；由Mg2ClO(OH)3·H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯含量的理论值：=42.14%，产品中有效氯含量的测定值为40.28%，小于42.14%，比理论值偏低。

②由于产品中有效氯含量偏低而镁含量偏高，据此推测产品中可能含有Mg(OH)2等杂质[只填MgCl2或Mg(ClO)2不对，因为Mg(OH)2中镁元素含量为41.38%；MgCl2中镁元素含量为25.26%；Mg(ClO)2中镁元素含量为18.90%，有效氯含量为111.8%]；制备过程能减少产品中含有该杂质的措施：在形成沉淀的过程中加速搅拌、缓慢滴加NaOH溶液等(答出一点即可)。答案为：Mg(OH)2等杂质；在形成沉淀的过程中加速搅拌、缓慢滴加NaOH溶液等(答出一点即可)。