题目内容

3．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
D．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

分析 A、甲烷在光照下易发生取代反应，苯在催化剂作用下易取代，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；
B、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，是因为酸性高锰酸钾氧化乙烯，自身被还原；乙烯能使溴水褪色，发生加成反应；
C、糖类中的单糖，二糖和油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物；
D、光导纤维属于无机非金属材料．

解答 解：A、甲烷在光照下易发生取代反应，苯在催化剂作用下易取代，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，则一定条件下均可发生取代反应，故A正确；
B、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，是因为酸性高锰酸钾氧化乙烯，自身被还原；乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，褪色原理不同，故B错误；
C、糖类中的单糖，二糖和油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，故C错误；
D、蛋白质和人造纤维属于有机高分子化合物；光导纤维属于无机非金属材料，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查有机高分子化合物的概念、糖类油脂蛋白质的性质、乙烯的化学性质等，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填一种即可）明矾（硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的混凝法净化与硬水的软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，现要将10m3这种天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
  ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
  ②某种海水样品，经分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
14．下列条件下可能大量共存的离子组是（　　）
A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-
11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图．
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）
（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H2O＞H2Se（填化学式），理由是H2O中共价键的键能高于H2Se．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
8．实验室测定溶液中RO3-浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应①．充分反应后，往锥形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应②．反应方程式如下：
反应①aRO3-+bI-+cH+=dR-+eI2+fH2O
反应②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
下列说法正确的是（　　）
A．b=c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应①转移电子6.02×1020个
15．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
选项表述Ⅰ表述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
A．AB．BC．CD．D
12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明化学平衡移动的是（　　）
A．反应物的转化率B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率D．反应混合物的浓度
13．锂硫电池的总反应式为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，放电时，正极参加反应的物质是（　　）
A．LiB．SC．Li2SD．Li和S

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