Question

11．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则下列关系错误的是（　　）

• A． c（HX）＞c（X^-）
• B． c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）
• C． c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺）
• D． c（OH^-）＜c（H⁺）

Answer 1

分析 A、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度小于X^-水解程度，溶液呈碱性；
B、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度小于X^-水解程度；
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，根据微粒守恒可知C（X^-）+C（HX）=2C（Na⁺）；
D、根据物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），溶液电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），联立判断．

解答 解：A、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度小于X^-水解程度，所以c（HX）＞c（X^-），故A错误；
B、根据物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），溶液电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），联立可得c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-），故B正确；
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，根据微粒守恒可知n（X^-）+n（HX）=2n（Na⁺），所以c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），故C正确；
D、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度小于X^-水解程度，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选BC．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意体会理解．