题目内容
【题目】化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24,并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数,用NA表示,则下列推论中正确的是( )
A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L(标准状况)的氧气
B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8:1
D.氧气的摩尔质量为64g/mol,所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个
【答案】B
【解析】
质量、体积、分子数这些量是客观存在的,不会随着定义的改变而改变,而物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量这些量是人为定义的,因此会随着定义的改变而改变。若将的原子量定为24,相当于现有的分子量全部扩大2倍,将24克
中所含的碳原子数定为阿伏伽德罗常数,相当于阿伏伽德罗常数扩大2倍,据此来分析选项即可。
A.12克碳完全燃烧需要32克氧气,这是客观事实,32克氧气在标况下占有的体积是也客观事实,仍为22.4L,A项错误;
B.44g二氧化碳和28g一氧化碳都含约个分子,这是客观事实,B项正确;
C.阿伏伽德罗常数的数值现在约等于,根据
可以发现1mol氢分子实际上约有
个氢分子,因此题目相当于在问等量的氧分子和氢分子的质量比,为16:1,C项错误;
D.以g/mol为单位的前提下,摩尔质量的数值等于相对式量的数值,相对式量的数值翻倍,摩尔质量数值也翻倍,因此氧气的摩尔质量为64g/mol,但是32g氧气中所含的分子数目是一个客观事实,约为个,不会随着定义的改变而改变,D项错误;
答案选B。
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