题目内容
18．下列反应中需加入还原剂才能进行的是（ ）| A． | Cl2→ClO- | B． | Zn→Zn2+ | C． | H+→H2 | D． | CuO→CuCl2 |
分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，或与碱反应生成，故A错误；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列各实验中，一定不会出现沉淀现象的是（ ）
| A． | 将CO2通人CaCl2溶液中 | B． | 将H2S气通人到浓硫酸中 | ||
| C． | 将SO2通人Ba（0H）2溶液中． | D． | 氢硫酸长期露置在空气 |
9．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 纯净的盐水 | C． | 石油 | D． | 冰水 |
13．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2=2H2O+O2↑ | B． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 |
3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO2平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
②下列说法正确的是abc（填字母）．
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是abc（填字母）．
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．
10．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是（ ）
| A． | 导电 | B． | 导热剂 | C． | 强还原剂 | D． | 熔剂 |
8．为除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列试剂可行的是（ ）
| A． | MgCO3 | B． | NaOH | C． | Na2CO3 | D． | NH3•H2O |