题目内容

10．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是（　　）
A．导电B．导热剂C．强还原剂D．熔剂

分析 依据钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性的性质解答．

解答 解：钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，
故选：B．

点评 本题考查了碱金属的性质和用途，明确钠和钾的物理性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．如何除去下列气体中混有的少量杂质（括号内为杂质）？写出所需试剂，并写出有关反应的化学方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水电离的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-
18．下列反应中需加入还原剂才能进行的是（　　）
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2
5．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是放热反应．

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是M（D）=原平衡状态的相对分子质量．
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是A转化为非气态，增大压强，平衡左移．
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为A．

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代数式表示）
15．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4
C．用托盘天平称取8.56g食盐
D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液
2．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
A．淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去
B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液
C．胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷
D．可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
19．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（　　）
A．因为NaCl溶液导电，所以NaCl晶体中含有离子键
B．因为N的最外层电子数为5，所以N2中有3个非极性共价键
C．因为NH4Cl全部由非金属元素组成，所以NH4Cl是共价化合物
D．因为Na2O2中的原子个数比是1：1，所以离子个数比也是1：1
20．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O
C．用核磁共振氢谱不能鉴别1-丙醇和2-丙醇
D．邻二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

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