Question

7．实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠．取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀．过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94g．
（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式
（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与NaCl；
（2）生成3.94g沉淀为碳酸钡，由碳酸根守恒可知n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃），再结合样品质量计算样品中NaOH物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与NaCl，反应离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
答：反应离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（2）生成3.94g沉淀为碳酸钡，由碳酸根守恒可知n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol，样品质量计算样品中NaOH物质的量为$\frac{6.12g-0.02mol×106g/mol}{40g/mol}$=0.1mol，故氢氧化钠的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、离子方程式书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．