题目内容
【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是
A.此反应过程中转移的电子为0.6mol
B.消耗氧气的体积是1.68L
C.混合气体中含NO23.36L
D.参加反应的硝酸是0.5mol
【答案】A
【解析】
标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为n=
=0.2mol；60mL5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
A.根据Cu失去电子等于O2获得的电子的物质的量等于OH-的物质的量计算；
B.根据OH-守恒可知生成氢氧化铜的物质的量为n[Cu(OH)2]=0.3mol×
=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；
C.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算
D.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量。
n（混合气体）==0.2mol；60mL5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
A.在反应中Cu失去电子变为Cu2+，产生的Cu2+结合OH-生成Cu(OH)2沉淀，可见反应过程中电子转移的物质的量等于反应消耗的NaOH的物质的量，因此反应转移的电子为0.3mol，A错误；
B.生成氢氧化铜的物质的量n[Cu(OH)2]=0.3mol×=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量n(O2)=
mol=0.075mol，则消耗标况下氧气的体积V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；
C.设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为y，则x+y=0.2mol，根据电子守恒可得：3x+y=0.3mol，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，则混合气体中二氧化氮的体积V(NO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，C正确；
D.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，D正确；
故答案选A。
【题目】下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是
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瓷器 | 丝绸 | 茶叶 | 酒 |
A.陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐
B.丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物
C.茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老
D.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用
