Question

【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：_________________________________________________________________。

已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1时，溶液的pH＝________。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： _____________________________________________________________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________，(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

Answer 1

【答案】CO＋H2OHCO＋OH－ 9 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－) AD

【解析】

(1)①CO第一步水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子；

CO第一步水解的平衡常数Kh＝ ；

②NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

(2) HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，酸性HNO2 ＞CH3COOH，所以CH3COO－水解程度大于NO。等浓度的CH3COONa溶液的pH大于NaNO2，要使pH相等，可以降低CH3COONa溶液的pH或升高NaNO2溶液的pH；

(1)①CO第一步水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；

CO第一步水解的平衡常数Kh＝ =2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1时，2×10－4 mol·L－，10-5 mol·L－1，溶液的pH＝9；

②NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2) 根据方程式2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应生成0.1mol NaNO2、0.1mol NaNO3， 溶液体积为1L，则NaNO2、NaNO3的浓度均为0.1mol/L；HNO3是强酸，NaNO3不水解， HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，酸性HNO2 ＞CH3COOH，所以CH3COO－水解程度大于NO，所以两份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的顺序为c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)；

A．向溶液A中加适量NaOH，A的pH升高，能使两溶液pH相等，故选A；

B．向溶液A中加适量水，A的pH降低，不能使两溶液pH相等，故不选B；

C．向溶液B中加适量NaOH，B的pH升高，不能使两溶液pH相等，故不选C；

D．向溶液B中加适量水，B的pH降低，能使两溶液pH相等，故选D；

选AD。