[题目]在化学反应2KI+Cl2＝2KCl+I2中.作还原剂的是A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是

A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2

【答案】A

【解析】

在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，KI中的I元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，KI作还原剂，则氯气作氧化剂，故选A。

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【题目】下列关于物质分类的正确组合是（）

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	CuO	CH3COOH	KOH	CaF2
D	SO3	CaO	HNO3	Ca(OH)2	CaCO3

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知某有机化合物的结构式和立体模型如下：

解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该物质的1H核磁共振谱图(单位是ppm)：

试回答下列问题：

（1）与立体模型相比，结构式中的Et表示__________(填名称)，该有机物的分子式为______________。

（2）该分子中共有__________种化学环境不同的氢原子，化学环境相同的氢原子最多有________个，最少有________个。

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A. 氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol

C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. 已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）

A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是　（）

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

D. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒等多种元素构成薄膜太阳能电池。回答下列问题：

(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。

(3)H2O的沸点高于H2Se的沸点，其原因是__________。

(4)GaCl3和AsF3的分子立体构型分别是__________，__________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4] －中B原子的杂化类型为__________。

②[B(OH)4] －的结构式为__________。

(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)

②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10－12m)，1cm3晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

【题目】实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下问题：

（1）该反应能发生的原因是________________。

A．硫酸酸性强于盐酸　　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_____________________。

（3）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、______、______以及等质量的两片滤纸。

②配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________

（4）在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

【题目】按要求完成下列问题:

（1）G在同一直线上的碳原子数为___________；

（2）上述有机物互为同分异构体的是__________(填字母)；

（3）A的系统命名为______________，它与Cl2以1:1比例反应时产物有_________种；

（4）上述有机物能与金属钠反应的是_________（填字母），能与碳酸氢钠反应的是______（填字母），B与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；

（5）C的同分异构体有________种。

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