题目内容
【题目】某学习小组通过下面的实验一和实验二,探究某些化学理论.
(1)实验一:以反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2为例, 探究该反应是否为可逆反应.
实验方法:在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液,将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中;往试管甲中滴加淀粉
溶液,往试管乙中滴加KSCN溶液.如图所示:
若试管甲中出现现象;
乙试管中出现现象,
则说明该反应为可逆反应.
(2)实验二:实验室制备CO2的反应.实验过程中的数据及相关信息如下表:
序号 | 反应温度/℃ | C(HCl)/molL﹣1 | V(HCl)/mL | 10g碳酸钙的形状 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 块状 | t 1 |
② | 20 | 4 | 10 | 块状 | t 2 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t 3 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t 4 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉末 | t5 |
※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO2所需的时间※
(i)由表格中的信息可知实验二的目的是探究
(ii)实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响,分析表格中的信息可知,对该化学反应速率的影响因素还有
(iii)收集a mL CO2所需的时间最少的实验是(填实验序号)
【答案】
(1)变蓝;血红色
(2)影响化学反应速率的因素;浓度;温度、接触面积;⑤
【解析】解:(1)若证明反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2为可逆反应需要证明溶液中同时存在铁离子和碘单质,在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液,将混合液均匀分到甲、乙、丙三支试管中;往试管甲中滴加淀粉溶液,往试管乙中滴加KSCN溶液,若试管甲中出现蓝色证明碘单质存在,乙试管中出现血红色溶液证明含铁离子,说明反应是可逆反应,所以答案是:蓝色;血红色;(2)(i)图表数据分析可知,①②③④⑤组实验目的是探究影响化学反应速率的因素,主要是温度、浓度、接触面积对化学反应速率的影响,改变一个条件,对化学反应速率影响,由表格中的信息可知实验二的目的是探究影响化学反应速率的因素,
所以答案是:影响化学反应速率的因素;(ii)实验①和实验②是盐酸浓度不同其他条件相同,探究浓度对反应速率的影响,除浓度外,图表中温度、接触面积也会影响化学反应速率,
所以答案是:浓度; 温度、接触面积;(iii)五组实验分析可知对化学反应速率影响大的是温度升高,温度越高反应速率越快,反应需要的时间越短,从④⑤组选择,第⑤组实验中盐酸浓度大,反应速率快所需时间短,
所以答案是:⑤;
【题目】下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑧ | |||
四 | ② | ⑨ |
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是(写元素名称),该元素在元素周期表中的位置是 , 写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式 .
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 . (写化学式) ⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 . (用化学式表示)
(3)元素⑦的氢化物电子式为 , 该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是 , 属于化合物(填“离子”或“共价”)
(4)判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱(用化学式表示),并用化学方程式阐明你的判断: .