题目内容
【题目】某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（ ） 
A.向试管中滴加少许硫酸铜溶液
B.在反应过程中对试管加热
C.用铁粉代替铁片
D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸
【答案】A
【解析】解：A．向试管中滴加少许硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，构成原电池加快反应速率，与硫酸反应的Fe减少，则生成氢气减少，与图像相符，故A正确；B．加热反应速率加快，生成氢气不变，与图像不符，故B错误；
C．用铁粉代替铁片，增大接触面积，反应速率加快，生成氢气不变，与图像不符，故C错误；
D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸，反应生成二氧化硫，不生成氢气，故D错误，
故选A．
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【题目】某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
（1）实验一：以反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2为例， 探究该反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
若试管甲中出现现象；
乙试管中出现现象，
则说明该反应为可逆反应．
（2）实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：
序号 | 反应温度/℃ | C（HCl）/molL﹣1 | V（HCl）/mL | 10g碳酸钙的形状 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 块状 | t 1 |
② | 20 | 4 | 10 | 块状 | t 2 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t 3 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t 4 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉末 | t5 |
※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO2所需的时间※
（i）由表格中的信息可知实验二的目的是探究
（ii）实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有
（iii）收集a mL CO2所需的时间最少的实验是（填实验序号）
【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 | 试管中 | 淀粉KI |
| 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验： 
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ． 
其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
②用离子方程式解释实验6的现象： ．