在一定条件下.反应A2(g)+B2 达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol的AB的同时.生成n mol的A2B．单位时间内生成n mol A2的同时.生成n mol的B2C．容器内的总压强不随时间而变化D．单位时间内生成2n mol AB的同时.生成n mol的B2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在一定条件下，反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A₂
	B．	单位时间内生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂
	C．	容器内的总压强不随时间而变化
	D．	单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、单位时间内生成2n mol的AB的同时等效于消耗n mol的A₂，生成n mol的A₂，所以正逆反应速率不等，故A错误；
B、都是体现逆反应方向，故B错误；
C、气体两边的计量数相等，所以压强始终不变，所以不一定是平衡状态，故C错误；
D、单位时间内生成2n mol AB的同时等效于消耗n mol的B₂，生成n mol的B₂，正逆[反应速率相等，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

7．用C、H、O三种元素组成的物质填空（填化学式）：
（1）最简单的有机物是CH₄；
（2）人类维持生命不可缺少的气体是O₂；
（3）既有可燃性，又有还原性的氧化物是CO；
（4）能溶于水，水溶液使紫色石蕊试液变红的气体是CO₂．

11．现有几组物质的熔点数据如下表：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3110℃	Li：181℃	HF：-83℃	NaCl：801℃
硅晶体：1410℃	Na：98℃	HCl：-114℃	KCl：776℃
硼晶体：2300℃	K：64℃	HBr：-89℃	RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃	Rb：39℃	HI：-51℃	CsCl：645℃

据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）；①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间存在氢键；
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）；①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

18．

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t图象如图所示．
①其阴影面积表示的是反应物A的浓度减少量．
②若其他条件都不变，知识在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将不变；（填“变大”、“变小”或“不变”）．

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是Na（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO₄；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O；
（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式

，

．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是下图中的B．

（5）w是第四周期与③同主族的元素．据此推测w不可能具有的性质是BD
A．最高正化合价为+5价 B．气态氢化物比NH₃稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子的鉴定方法取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH₄⁺．

15．

海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带$\stackrel{①}{→}$海带灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海带灰悬浊液$\stackrel{③}{→}$含I^-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I₂的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I₂有机溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶体碘．
（1）步骤①的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角．
（2）步骤④的离子反应为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．蔗糖溶液．
（4）指出如图实验装置中的错误，最后晶体碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．
错误Ⅰ：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
错误Ⅱ：烧杯加热时没有使用石棉网
错误Ⅲ：冷凝管冷却水应该从下管进上管出．

12．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）

	A．	甲为C，X为O₂		B．	甲为Fe，X为Cl₂
	C．	甲为CO₂，X为NaOH溶液		D．	甲为HCl，X为Na₂CO₃溶液

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂中既含离子键又含非极性键
	B．	BF₃分子中的所有原子共平面
	C．	SiO2和Na₂O2的晶体类型相同
	D．	S的第一电离能大于P的第一电离能．

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