[题目]现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水.请回答下列问题(1)能导电的是(2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）
（1）能导电的是
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是．

【答案】
（1）④⑧
（2）①③⑤
（3）②⑥⑦
【解析】解：（1）铜中存在自由移动的电子，则能导电；氨水中存在自由移动的离子，则能导电，所以答案是：④⑧；（2）NaCl晶体、液态的纯醋酸、BaSO4固体都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，所以答案是：①③⑤；（3）CO2的溶液虽导电，但在水中电离的不是其本身，则属于非电解质，蔗糖、酒精的水溶液不导电，属于非电解质，所以答案是：②⑥⑦．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

相关题目

【题目】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2﹣ ．下列叙述错误的是（　　）

A.c电极是正极，发生还原反应
B.B口通入的是甲烷，发生氧化反应
C.放电时O2﹣离子向d极移动
D.d极上的电极反应式为：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O

【题目】反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A. 增大压强能减慢反应速率

B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态

C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡

D. 增大02的浓度可使SO2完全转化

【题目】火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是

A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物

C. 氧化剂只有O2 D. 1molS02生成转移4 mol电子

【题目】为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

(1)仪器B的名称为_____________。

(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。

(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。

(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)

【题目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ ．为了检验其中是否含有SO42﹣ ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液

【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A + BC + D + E

（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。

（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。

（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。

（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。

【题目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：

（1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________________。

（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：

①乙的电子式为_______________________。

②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________________。

（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

① 则甲为_______（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________。

② 25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为___________molL﹣1。

【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

试题分类