题目内容
【题目】反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态
C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡
D. 增大02的浓度可使SO2完全转化
【答案】C
【解析】A. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. v(SO2):v(O2)=2:1没有指明反应的方向，不能证明该反应已达到化学平衡状态，B错误；C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应己达平衡状态，C正确；D. 该反应是可逆反应，增大02的浓度不能使SO2完全转化，D错误，答案选C。
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【题目】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是_______________________。
（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。