题目内容
【题目】火法炼铜的主要反应原理:Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是
A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物
C. 氧化剂只有O2 D. 1molS02生成转移4 mol电子
【答案】A
【解析】A. 铜元素化合价从+1价降低到0价,得到电子,因此Cu是还原产物,A正确;B. 反应中S元素化合价从-2价升高到+4价,氧元素化合价降低,因此SO2既是还原产物,也是氧化产物,B错误;C. 氧化剂有Cu2S、O2,C错误;D. 根据以上分析可知1molS02生成转移6 mol电子,D错误,答案选A。
【题目】锰的用途非常广泛,以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步骤Ⅰ中,为加快溶浸速率,可采取的措施是____________________(至少答两条)
(2)步骤Ⅱ中,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,则滤渣1的成分主要为______(填化学式);已知MnO2的作用为氧化剂,“除杂1”中涉及的离子方程式为:NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。
(3)步骤Ⅲ中,所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是_______________________。
(4)滤液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)=_______________。
(5)将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全,假设滤渣1为含铁元素的纯净物,质量为c kg,则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为_________(用含a、b、c的式子表达,无需化简)。
【题目】下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )
A | B | C | D |
制取乙烯并验证其还原性 | 加热熔融 NaOH固体 | 获得金属钙装置(熔融CaF2-CaO 作电解质),并用钙还原 TiO2 制备金属钛,制备金属钛前后装置中 CaO 的总量不变 | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
A. A B. B C. C D. D