Question

10．实验室常用离子化合物甲来制备氮气．取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水．另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：
（1）甲的化学式NH₄NO₂；乙的电子式．
（2）若将足量的气体乙通入均为0.3mol•L^-1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是A、D．
A．NaNO₃  　  B．Fe（NO₃）₃  　    C．Al（NO₃）₃    　  D．AgNO₃
（3）NO和乙在一定条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NO中的氮的化合价为+2价，NH₃中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气．

Answer 1

分析 （1）依据6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水，计算甲中含有氮原子、氢原子、原子物质的量；依据甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知乙为氨气，甲为铵盐，6.4g甲中含有0.1mol氨根离子，据此推断甲的化学式；
（2）A．氨气与硝酸钠溶液不反应；
B．硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀；
C．硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氨气与硝酸银反应，先生成氢氧化银，继续通氨气，反应生成银氨溶液；
（3）依据一氧化氮与氨气中氮元素化合价结合氧化还原反应规律解答．

解答 解：（1）由题意：6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水，6.4g甲中含有0.2mol氮原子，0.4mol氢原子，0.2mol氧原子；取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知该气体乙为氨气，
其物质的量为0.1mol，依据原子个数守恒可知，6.4g甲中含有0.1mol氨根离子，依据原子个数守恒，可知甲中阴离子中含有0.1mol氮原子，0.2mol氧原子，为NO₂^-，甲为NH₄NO₂；乙为氨气，含有3个N-H键，电子式为：；
故答案为：NH₄NO₂；；

（2）A．氨气与硝酸钠溶液不反应，不会产生沉淀，故A选；
B．硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀，故B不选；
C．硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，故C不选；
D．氨气与硝酸银反应，先生成氢氧化银，继续通氨气，反应生成银氨溶液，最终不会产生沉淀，故D选；
故选：AD；
（3）NO中的氮的化合价为+2价，NH3中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气；
故答案为：可能； NO中的氮的化合价为+2价，NH₃中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气．

点评 本题考查了铵盐、电子式的书写等，明确铵盐的性质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．