Question

【题目】用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。

（5）实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 偏小 偏小 偏小 偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小 -56.0kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.01kJ/mol 不相等 相等

【解析】考查中和热的测定，（1）根据装置图，缺少的玻璃仪器是环境玻璃搅拌棒 ；（2）根据公式为△H=－kJ·mol－1，大烧杯上如果不盖硬纸板，造成热量的损失，即t终偏小，即中和热的数值偏小；造成盐酸挥发，产生的热量偏小，即所测中和热偏小；未洗盐酸，就测氢氧化钠，造成起始温度的平均值偏高，即产生热量偏小；（3）醋酸属于弱酸，醋酸的电离吸热过程，如果用醋酸与NaOH反应，产生热量偏小，所测中和热数值偏小；（4）三次温差的平均值为(6.6＋6.7＋6.8)/3=6.7，生成H2O的物质的量为50×10－3×1.0mol=0.05mol，代入公式求出△H=－56.0kJ·mol－1，热化学反应方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.01kJ/mol ；（5）两个实验物质的物质的量不同，因此放出热量不相等，中和热的定义是：稀酸与稀碱反应生成1molH2O放出的热量，中和热与物质的物质的量无关，因此两个实验所求的中和热数值相等。