题目内容

7．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与水反应生成氧气
C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物

分析 A、Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2；
B、Na2O为碱性氧化物，与水反应只生成NaOH；
C、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答；
D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；

解答 解：A．Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，Na2O2稳定，故A错误；
B．Na2O与水反应生成NaOH，不生成氧气，故B错误；
C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，则均可与CO2反应，故C正确；
D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的结构（含顺反异构体）有（　　）
A．3种B．5种C．6种D．8种
19．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{（A-n+8）m}{A+16}$molB．$\frac{（A-n+10）m}{A+16}$ molC．（A-n+2）molD．（A-n+6）mol
16．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
（1）推算出x=1，y=1．
（2）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
a．酸  b．碱  c．盐   d．酸性氧化物  e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是KMnO4．
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有c（填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a．
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是H2SO4（填溶质的化学式）
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，计算需要NaOH溶液的体积0.05L．
12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
C．500mL溶液中的NO3-离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中的NO3-浓度为0.2mol•L-1
19．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCD（填字母编号）．
A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃
E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较．
16．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子转移
D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
17．钠在自然界中主要的存在形式是（　　）
A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．盐

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网