题目内容
18．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的结构（含顺反异构体）有（ ）| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
分析 能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，先考虑碳链异构，再考虑位置异构，顺反异构，说明双键上的碳原子连接不同的原子或原子团．
解答 解：能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，主链有5个C原子时，相应烯烃有：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构；主链有4个碳原子时，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构，所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）：3+3=6种，故选C；
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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8．将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（ ）
| A． | AgNO3 | B． | FeBr2 | C． | NaOH | D． | Na2CO3 |
13．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ）
| A． |  与 | B． | CH3-CH=CH2与 | ||
| C． | CH3-O-CH3和CH3CH2OH | D． | 正戊烷和异戊烷 |
3．下列各反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+2O2→CO2+2H2O | B． | 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O | ||
| C． | CH4+Cl2→CH3Cl+HCl | D． | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br |
10．由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（ ）
| A． | 构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源 | |
| B． | 使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气 | |
| C． | 研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气 | |
| D． | 研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 |
7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acdefhn（填字母代号）．
（2）表中是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式
．
（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（5）a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学符号作答），f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．
（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acdefhn（填字母代号）．
（2）表中是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：
| 锂 | X | Y | |
| 第一电离能 | 519 | 502 | 580 |
| 第二电离能 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 第三电离能 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 第四电离能 | 9550 | 11600 |
②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式
．（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（5）a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学符号作答），f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．
7．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2O比Na2O2稳定 | B． | 均可与水反应生成氧气 | ||
| C． | 均可与CO2反应 | D． | 均是典型的碱性氧化物 |