题目内容
（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）B元素的名称为 。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
（用化学式表示大小关系），原因是 。
（1）氟
（2）SO2、SO3、V型、平面三角形
（3）3s23p3
（4）F>O>S>P>Al>Mg
（5）Al<Mg<S<P
（6）Al3+<Mg2+<F<O2-
（7）离子；MgO>NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
解析试题分析：A的阴离子有10个电子，且A的原子中有2个未成对电子，所以A的最外层电子数是6，则A是O元素，B只能是F元素；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，且C的阳离子的核外有10个电子，所以C是Mg元素，则D是Al元素；E原子在基态时填充电子的轨道有9个，分别是1s、2s、2p、3s、3p，且E原子核外有3个未成对电子，说明3p轨道有3个电子，所以E是15号元素P；F能形成与A相同价态的阴离子，说明F与A是同主族元素，且A离子半径小于F离子，短周期中与A同主族的元素是S，所以F是S元素。
B元素的名称是氟；
O与S形成的化合物的化学式分别是SO2、SO3；前者分子中S原子的价层电子对数是3，有一对孤对电子，所以空间构型是V型，而SO3分子中的S原子的价层电子对数是3，无孤对电子，所以空间构型是平面三角形；
E是15号元素P，价电子数是5，所以价层电子排布式为3s23p3
（4）根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，所以六种元素的电负性从大到小的排列是F>O>S>P>Al>Mg；
（5）根据元素周期律，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大但Mg的最外层3s轨道是全充满状态，比较稳定，使第一电离能增大；P的最外层电子的3p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比S大，则C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是Al<Mg<S<P
（6）离子的半径主要由电子层数决定，其次是核电荷数，A、B、C、D四种元素的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为Al3+<Mg2+<F<O2-
（7）O与Mg形成的化合物属于离子化合物，所以形成的晶体是离子晶体；MgO中的离子半径小于NaCl中的离子半径，且所带电荷较多，所以MgO的晶格能较大，熔点高于NaCl。
考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，分子空间构型、性质的判断
名校课堂系列答案下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）
| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B．A原子电子层数比B原子电子层数多 |
| C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 |
| D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 |
下列说法正确的是( )
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
（8分每空1分）
（1）下列3种不同粒子
H、
H、
H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )
| A．水与冰 | B．O2与O3 |
C． | D． |
（3）K2O： ；（4）CO2： 。
