原子序数依次增大的短周期元素A.B.C.D.E.F.其中 A.B的阴离子与C.D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6.A原子核外有2个未成对电子.C单质可与热水反应但不能与冷水反应,E.F原子在基态时填充电子的轨道有9个.且E原子核外有3个未成对电子.F能形成与A相同价态的阴离子.且A离子半径小于F离子.回答:(1)B元素的名称为 . (2)A与F可形成两种中学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）B元素的名称为         。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为      和         ；分子空间构型分别为            。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是                        （写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是         （写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（7）C与A形成的化合物属于         晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
          （用化学式表示大小关系），原因是                                   。

（1）氟
（2）SO₂、SO₃、V型、平面三角形
（3）3s²3p³
（4）F>O>S>P>Al>Mg
（5）Al<Mg<S<P
（6）Al³⁺<Mg²⁺<F<O^2-
（7）离子；MgO>NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能

解析试题分析：A的阴离子有10个电子，且A的原子中有2个未成对电子，所以A的最外层电子数是6，则A是O元素，B只能是F元素；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，且C的阳离子的核外有10个电子，所以C是Mg元素，则D是Al元素；E原子在基态时填充电子的轨道有9个，分别是1s、2s、2p、3s、3p，且E原子核外有3个未成对电子，说明3p轨道有3个电子，所以E是15号元素P；F能形成与A相同价态的阴离子，说明F与A是同主族元素，且A离子半径小于F离子，短周期中与A同主族的元素是S，所以F是S元素。
B元素的名称是氟；
O与S形成的化合物的化学式分别是SO₂、SO₃；前者分子中S原子的价层电子对数是3，有一对孤对电子，所以空间构型是V型，而SO₃分子中的S原子的价层电子对数是3，无孤对电子，所以空间构型是平面三角形；
E是15号元素P，价电子数是5，所以价层电子排布式为3s²3p³
（4）根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，所以六种元素的电负性从大到小的排列是F>O>S>P>Al>Mg；
（5）根据元素周期律，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大但Mg的最外层3s轨道是全充满状态，比较稳定，使第一电离能增大；P的最外层电子的3p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比S大，则C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是Al<Mg<S<P
（6）离子的半径主要由电子层数决定，其次是核电荷数，A、B、C、D四种元素的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为Al³⁺<Mg²⁺<F<O^2-
（7）O与Mg形成的化合物属于离子化合物，所以形成的晶体是离子晶体；MgO中的离子半径小于NaCl中的离子半径，且所带电荷较多，所以MgO的晶格能较大，熔点高于NaCl。
考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，分子空间构型、性质的判断

练习册系列答案

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下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

(每空2分,共12分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的18e^－化合物的电子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（8分每空1分）
（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )

A．水与冰	B．O₂与O₃
C．	D．

（3）写出电子式：（1）OH^—：；（2）N₂：；
（3）K₂O：；（4）CO₂：。

（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2）化合物Y₂X₂的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：
（4）写出题中生成M的化学方程式

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____ ， ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强。

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