题目内容
下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.A原子电子层数比B原子电子层数多 |
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 |
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能 |
D
解析试题分析:比较金属的活泼性可通过以下方法:①与水反应的剧烈程度,②最高价氧化物对应的水化物的碱性,③单质之间的置换反应,④对应阳离子离子的氧化性强弱等,⑤金属活动性顺序表。
比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,Na的最外层电子数比Cu少,但Na比Cu活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确,答案选D。
考点:考查金属的活泼性比较
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,针对性强,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意能找出反例,学习中注意把握相关基础知识的积累和总结。
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价 |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
下列有关物质性质的比较中,正确的是( )
①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
下列说法中正确的是
A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 |
B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大 |
C.在所有元素中,氟的电负性最大 |
D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是
| W | |
X | Y | Z |
B.Z的氢化物比X的氢化物稳定
C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W
下列有关原子结构和元素周期律的表述,正确的是( )
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |