Question

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

 
（1）化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号)，其原子结构示意图为             。
（2）元素⑧的名称为      ，其最高价氧化物的水化物的化学式为           。
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。
（4）非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是       。
（6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

Answer 1

（1）Ar； （2）氯  HClO₄   （3）
（4）F  K  2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑ (5)NaOH  (6)Al；2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

解析试题分析：根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为F，⑩为Ar，则
（1）上述元素中只有Ar最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ar，Ar的原子序数是18，位于第三周期0族，其原子结构示意图为。
（2）元素⑧的名称为氯，最高价是+7价，因此其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄。
（3）元素③与元素⑧形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，其电子式为。
（4）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以上述元素中只有F的非金属性最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应的化学方程式为2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。
（5）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH。
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用