题目内容
【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。
填“甲“或“乙”
从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2
【答案】第二周期第IVA族 Cl->Na+>Al3+ 
甲 2F2+2H2O =4HF+O2、C+H2O
CO+H2、3Cl2+2NH3=6HCl+N2、4NH3+3O2=6H2O+2N2
【解析】
①-⑩元素为：H、Li、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl。
（1）有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，为C，其位置应为第二周期第IVA族；
（2）⑧、⑨、⑩元素的离子分别为：Na+、Al3+、Cl-，电子层越多的离子半径越大，相同电子层结构的离子，原子序数越大半径越小，所以其半径由大到小的顺序为Cl－>Na+＞Al3+；
（3）①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物为NaOH，其电子式为：
（4）Al的氧化物和氢氧化物都有两性，Al原子结构示意图为：
，常用Al与Fe2O3野外焊接钢轨，反应为铝热反应，放出大量的热，反应的能量变化可用图甲表示；
（5）从①-⑩中任选元素，按非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2的要求写出的置换反应有：2F2+2H2O =4HF+O2或C+ H2O
CO+H2或3Cl2+2NH3=6HCl+N2 或4NH3+3O2=6H2O+2N2。
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