题目内容
【题目】2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中,正确的是 ( )
A. 固态时,碳的各种单质的晶体类型相同
B. 石墨烯含有极性键
C. 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D. 石墨烯具有导电性
【答案】D
【解析】A.碳各种单质的晶体类型不同;B.同种非金属元素之间形成非极性键;C.石墨中层与层间存在分子间作用力;D.石墨烯具有石墨导电性。
碳各种单质的晶体类型不相同,如金刚石属于原子晶体,足球烯属于分子晶体,石墨是混合型晶体,所以A选项错误;石墨烯中碳原子之间形成非极性键,不是极性键,B选项错误;石墨中层与层之间存在分子间作用力,所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力,不需要破坏化学键,C选项错误;石墨烯中含有自由移动的电子,所以石墨烯具有导电性,D选项正确;正确选项D。
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【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分,表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一种元素在自然界中形成的物质种类最多,该元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性,画出该元素的原子结构示意图______;高温条件下,该元素的单质与铁红能发生反应,此反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的能量变化可用图______表示。填“甲“或“乙”
从①-⑩中任选元素,按下面要求写出一个置换反应:_____________________。要求:非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2
【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。
a 简单离子的半径Y>Z
b 气态氢化物的稳定性Y比Z强
c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。
【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题:
(1)在2 L密闭容器内, 800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“=”,下同)v逆,A点处v正___B点处v正。
②如图所示的曲线,其中表示NO2的变化的曲线是________(填a、b、c、d等字母)。用O2表示2 s内该反应的速率v=________。
(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,
则,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”),由mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的关系式表达)。
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取M g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表:
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________
(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
(6)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为___________。(写成分数形式)
(7)有同学模仿方案I,提出方案Ⅲ:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重,得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。
根据方案Ⅲ,从理论上讲,下列说法正确的是________(填序号)
a.方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b.方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c.m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的结果一样
d.方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
(8)上述实验中,由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________(填序号)。
a.方案I中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
b.方案I中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
c.方案Ⅲ中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
d.方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大