Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______molL-1．

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸．

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．

（4）①假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

【答案】 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C

【解析】（1）依据c=1000ρω/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；

（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；

②根据配制过程中需要的仪器分析解答；

（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；

②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。

（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；

（2）A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；

B．溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B选；

C．溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不选；

D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选；

答案选BD；

（3）①设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×11.9mol/L=0.400molL-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶；

（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即该同学需取25mL盐酸；

②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则

A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不选；

B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不选；

C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C选；

D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不选；

答案选C。