题目内容
【题目】已知溴单质的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提溴单质的实验中使用如下装置：
（1）①实验室保存液溴的方法是：_____，图中仪器 B 的名称是：_____。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。
④C 中液体产物的颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是_______(填操作名称)。
⑤工业上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为__________。
（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于____________________________________ 。
【答案】水封法冷凝管Br2 能腐蚀橡胶控制温度计 b 的温度，并收集 59 ℃时的馏分深红棕色分液（或蒸馏）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－Br2 和 Fe3+都能把 I－氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论
【解析】
（1）①Br2的沸点低、易挥发，Br2微溶于水，保存液溴用水封法。仪器B的名称是冷凝管。
②Br2能腐蚀橡胶。
③该装置为蒸馏装置，达到提纯溴的目的应控制温度，收集59℃时的馏分。
④液溴呈深红棕色。Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，再进行的操作是分液或蒸馏。
⑤Br2与SO2水溶液反应生成HBr和H2SO4。
（2）Br2和Fe3+都能将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。
（1）①Br2的沸点为59℃，Br2的沸点低、易挥发，Br2微溶于水，为了防止Br2挥发，实验室保存液溴的方法是：水封法。根据仪器B的结构特点，仪器B的名称是冷凝管。答案为：水封法 冷凝管
②Br2具有强腐蚀性，Br2能腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。答案为：Br2能腐蚀橡胶
③该装置为蒸馏装置，蒸馏是利用物质沸点的不同将液态混合物进行分离的操作，为达到提纯溴的目的应控制的关键条件是：控制温度计b的温度，收集59℃时的馏分。答案为：控制温度计b的温度，收集59℃时的馏分
④在C中收集的液体是液溴，液溴呈深红棕色。Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，由于Br2微溶于水，再进行的操作是分液（或Br2和NaCl溶液沸点差别较大，再进行的操作是蒸馏）。答案为：深红棕色 分液（或蒸馏）
⑤Br2与SO2水溶液反应生成HBr和H2SO4，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（2）“取少量混合溶液，加入淀粉KI溶液，振荡溶液变蓝色”说明I-被氧化成I2，无论是Br2还是反应生成的Fe3+都能将I-氧化成I2，使溶液变蓝，不能说明溴水与FeCl2溶液未发生反应。答案为：Br2 和 Fe3+都能把 I－氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论
【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。
填“甲“或“乙”
从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2
【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。
a 简单离子的半径Y>Z
b 气态氢化物的稳定性Y比Z强
c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。