题目内容
【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面B.向容量瓶加水时液面高于刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.所用NaOH已吸潮
【答案】A
【解析】
A. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高；
B. 向容量瓶中加水液面高于刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度偏低；
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶液中NaOH物质的量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
D. 所用NaOH已经潮解，所称NaOH质量偏小，NaOH物质的量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
答案选A。
【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。
（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为(不考虑H2O与SO2反应)。
（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。
（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为(填离子符号）。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1 ， 为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）
（4）某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y) (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是(若能，则此空不填）。
