题目内容
【题目】根据物质的量的相关公式计算:
(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；
(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；
(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。
(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。
①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
【答案】2:3 1:1 0.2molL-1 0.4molL-1 0.20mol 64g/mol ①④③②
【解析】
(1)根据n=
计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；
(2)根据n=计算FeCl2的物质的量，再根据c=
计算 FeCl2的物质的量浓度，溶液是均一的取出溶液浓度与原溶液浓度相同；
(3)根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量=
=0.20mol，再根据M=
计算MCl2的摩尔质量和M的摩尔质量；
(4)根据n=
计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算氨气和水的物质的量，结合化学式计算各物质含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子。
(1)16gO3的物质的量为
=
mol，16gO2的物质的量为
=
mol，则两者分子数之比为mol:
mol =2:3，含有的氧原子数目比为(mol×3):(mol×3)=1:1；
(2) 12.7g FeCl2的物质的量为
=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为
=0.2molL-1，从中取出100mL溶液，FeCl2的浓度仍为0.2molL-1，则其中Cl-的浓度为 2×0.2molL-1=0.4molL-1；
(3) 根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量==0.20mol，该化合物的摩尔质量M==
=135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则M的相对原子质量=135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g/mol；
(4) ①34g氨气的物质的量为
=2mol，所含原子的总物质的量为8mol；②标准状况下44.8L氦气的物质的量为
=2mol，为单原子分子，含有原子为2mol；③25°C时18 mL水的质量为18g，物质的量为
=1mol，含有原子的总物质的量为3mol；④0.5 mol H2SO4所含原子的总物质的量为3.5mol，各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②。
