题目内容
【题目】能正确表示下列反应离子方程式的是：
A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
【答案】C
【解析】
A、产物不正确，且电荷不守恒，正确反应式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；
B、拆分错误，HCO3－不可拆，正确反应式为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，CO2过量，生成酸式盐，方程式正确，故C正确；
D、“84消毒液”主要成分为NaClO和NaCl，能把盐酸氧化为氯气，反应式应为：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；
答案选C。
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。